LajuReaksi Kimia dan Pembahasan ini memberikan manfaat yang banyak. Soal No. 1. Tentukan konsentrasi larutan yang terjadi jika kedalam 10 mL Na2S2O3 0,5 M ditambah 10 mL air! Jawaban: Penyelesaian: V1M1 = V2M2. 10 mL x 05 M = 20 mL x M2. M2 = 0,25.

Klik link di bawah yah. Suatu reaksi berlangsung dua kali lipat lebih cepat setiap suhunya dinaikkan 10C. Contoh Soal Tentang Laju Reaksi Beserta Pembahasannya Cute766 Pada tabung 1 laju reaksi bejalan sangat lambat yaitu 234s pada tabungSetelah c6h5 2 nh2 2 terurai sebanyak 60 berapakah laju reaksinya jika diketahui c6h5 2 nh2 2 soal un laju reaksi beserta pembahasannya. Contoh Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban Pembahasan - Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat ada pula yang berlangsung lambat Baca Juga. Soal UN matematika SMA 2018 berikut ini telah dilengkapi dengan pembahasannya sehingga kamu bisa lebih mudah dalam mempelajarinya. Contoh Soal Laju Reaksi Beserta Pembahasannya Laju Reaksi - Setelah mengikuti pembahasan soal laju reaksi diharapkan kita dapat memahami bagaimana cara menentukan laju reaksi baik laju reaksi pengurangan suatu reaktan ataupun laju reaksi penambahan suatu produk. Reaksi penguraian gas N 2 O 5 dalam larutan karbon tetraklorida CCl 4 telah dipelajari pada temperatur 320 K dengan mengamati konsentrasi gas N 2 O 5 dalam larutan. Yuk langsung saja dipelajari. Soal laju reaksi essaySelamat datang di pakdosen co id web digital berbagi ilmu pengetahuan. Contoh soal laju reaksi beserta jawabannya laju reaksi persamaan teori contoh soal hukum dan faktornya dosenpendidikan reaksi kimia yang mempunyai karakteristik yang berbeda beda dalam hal kelajuan. 0 Response to Soal - Soal UN Biologi SMA Tahun 2018 Beserta Pembahasannya Secara Lengkap Newer Post Older Post Home Subscribe to. Latihan Soal Laju Reaksi Ayo berlatih. Soal Laju Reaksi Pembahasan Soal Dan Pembahasan Mata Pelajaran Kimia Kelas Xii Radarcirebon Com Soal Un Kimia Sma Ipa Tahun 2019 Dan Pembahasan Blog Pak Pandani 20 Contoh Soal Kimia Kelas 12 Beserta. Tentukan laju reaksi untuk h 2 o 2. Download kumpulan soal induksi magnetik download kumpulan soal k13 kls v smster 1 revisi 2017 download kumpulan soal ipa sd download kumpulan soal deferensial dan. Soal Dan Pembahasan Menentukan Laju Reaksi Jadi harga laju reaksi saat q dan t masing masing diubah menjadi 0 5 m adalah 39 0 m det e. Katalis mempunyai aksi spesifik artinya hanya dapat menganalisis satu reaksi. Jika laju reaksi saat suhu 40C adalah M S-1 laju reaksi saat suhu dinaikkan menjadi 120C adalah a. Konsentrasi awal N 2 O 5 adalah 250 M dan setelah 160 menit. Download Contoh Soal Kimia Laju Reaksi PDF 2000 MB - SamPDF SamPDF Contoh Soal Laju Reaksi Oleh Yusup Junaedi LAJU REAKSI - SOAL 1 - KIMIA 11 Bagian 2 dst klik link di deskripsi Latihan soal hots. 90 Pertanyaan Tentang Alkali dan Alkali Tanah Lengkap Dengan Pembahasannya. Soal 1 Dekomposisi dinitrogen pentaoksida N 2 O 5 menjadi NO 2 dan O 2 adalah reaksi orde pertama. Hitung nilai tetapan laju reaksinya k. Soal un laju reaksi. Soal laju reaksi dan jawabannya. Jangan lupa coba latihan soal laju reaksinya yah. Laju reaksi itu dapat dinyatakan sebagai satu per koefisien dari laju masing-masing komponen atau zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia. Contoh soal laju reaksi pilihan ganda dan jawaban pembahasan reaksi kimia ada yang berlangsung cepat ada pula yang berlangsung lambat. V1m1 v2m2 10 ml x 05 m 20 ml x m2. Pada temperatur 60 o C konstanta laju reaksinya adalah 2810 3 menit-1Jika pada wadah tertutup mula-mula. Latihan Soal Ok demikian rangkuman materi dan contoh soal laju reaksi untuk kamu kelas 11. 2hgci 2 aq c 2 o 4 2 aq 2co 2 g hg 2 ci 2 s 2ci aq diketahui dengan mengukur jumlah. Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi - Ini adalah salah satu hal yang wajib kamu tahu dimana admin blog soal kunci jawaban menyampaikan Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi kepada teman-teman semua yang saat ini mencari Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi dengan ini maka kamu akan tahu selengkapnya pembahasan Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi tersebut. Fx 3x 2 maka f 1 x ⅓x 2. Pembahasan Soal Un Kimia 2019 Nomor 1 10 Urip Dot Info Soal Un Fisika 2014 Dan Pembahasannya Berbagi Dan Belajar Pembahasan Soal Un Kimia Sma 2009 Soal Un 2013 Pembahasannya 40 Soal Un Kimia Sma 2019 Dan Pembahasannya No 1 40 Materi Kimia Soal Un Fisika 2013 Dan Pembahasannya Contoh Soal Laju Reaksi Youtube Skl Un Kimia 1 6 Soal Dan Pembahasan Xii Ipa Sma Contoh Soal Laju Reaksi Dan Penyelesaiannya Pembahasan Soalfismat Com Soal Dan Pembahasan Laju Reaksi Kimia Kelas 11 Rasanya Contoh Soal Un Kimia Tentang Laju Reaksi Contoh Soal Tentang Laju Reaksi Beserta Pembahasannya Cute766 Un Kimia Skl Laju Reaksi Soal Pembahasan Your Chemistry A 45 Soal Sifat Koligatif Larutan Pilihan Ganda Dan Pembahasan Simpel Kimia Buku Soal Un Fisika 2012 Dan Pembahasannya Contoh Soal Fisika Alat Optik Beserta Pembahasannya Soal Sbmptn Laju Reaksi Ilmusosial Id Pembahasan Soal Un Kimia Tahun 2018 Nomor 21 30 Urip Dot Info 46 Soal Dan Pembahasan Hasil Kali Kelarutan Ksp Tim Kimia Space Mengupdate Soal Terbaru Kali Ini Kami Menyediakan Pertanyaan Dan Jawaban Kimia Buku Berhasil

60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda Dan Jawaban [+Pembahasan] from soalkimia.com. Kemudian cairan tersebut ditambahkan air hingga volumenya menjadi 750 ml. Contoh soal laju reaksi dan pembahasannya. Pengertian faktor yang mempengaruhi dan rumus beserta contoh soalnya lengkap konsep pembelajaran kimia merupakan konsep yang erat dengan kehidupan Laju Reaksi secara umum dinyatakan sebagai laju berkurangnya jumlah konsentrasi reaktan pereaksi per satuan waktu atau jumlah bertambahnya jumlah konsentrasi hasil reaksi per satuan waktu. Pada soal laju reaksi yang akan disajikan ini, diambil dari kumpulan soal-soal UTBK, SBMPTN, UMPTN, dll yang sudah diujikan pada tahun sebelumnya. Untuk model soal UNBK Laju reaksi akan dibahas di postingan selanjutnya. Pelajari perbedaan Orde Reaksi, Orde semu, Orde satu, Orde dua, Orde tiga, dan Autokatalitik. SNMPTN 2009 1. Laju reaksi v antara A dan B mengikuti persamaan laju reaksi V = k [A]2 [B]2. Dengan k adalah konstanta laju reaksi. Konsentrasi A pada satu percobaan dijadikan setengah kali semula. Untuk membuat laju reaksi menjadi 4 kali semula, maka konsentrasi B harus… A. dinaikkan 4 kali semula B. diturunkan 1/4 kali semula C. dinaikkan 2 kali semula D. diturunkan 1/2 kali semula E. dibuat tetap konstan Pembahasan Diketahui Laju reaksi awal V1 V1 = k [A1]2 [B1]2. [A2] = 1/2 [A1] V2 = 4V1 Ditanya [B2] = berapa kali [B1] ? Jawab V2 = 4V1 k [A2]2 [B2]2 = k [A1]2 [B1]2 [1/2 A1]2 [B2]2 = 4 [A1]2 [B1]2 ………….ruas kiri kanan sama-sama di akar duakan 1/2 [A1] [B2] = 2 [A1] [B1] 1/2 [B2] = 2 [B1] [B2] = 4 [B1] maka konsentrasi B harus dinakikkan 4 kalin dari semula. Kunci Jawaban A SPMB 2007 Pembahasan mis, orde reaksi NO = x, orde reaksi O2 = y *Untuk mencari orde reaksi NO, perhatikan data O2 yang sama persamaan no 1 dan 3 {v3/v1} = {[NO3]/[NO1]}x {9/3} = {0,3/0,1}x 3 = 3x x = 1 *Untuk mencari orde reaksi O2, perhatikan data NO yang sama persamaan 1 dan 2 {v2/v1} = {[No2]/[No1]}x {15/3} = {0,5/0,1}y 5 = 5y y = 1 dari perhitungan diatas, maka diperoleh data ~orde reaksi total adalah 1 + 1 = 2 pernyataan nomor 1 benar ~persamaan laju reaksi menjadi r = k [NO] [O2] pernyataan nomor 2 benar ~untuk mencari nilai K, ambil salah satu percobaan.\ misal kita ambil percobaan 1, r = k [NO] [O2] 3 = k 0,10,1 k = 300 pernyataan nomor 3 benar ~ r = k [NO] [O2] r = 300 0,2 0,4 r = 24 M/det pernyataan nomor 4 benar Kunci Jawaban E SNMPTN 2009 Pembahasan Untuk reaksi X + Y → P + Q, kita diminta untuk mencari orde reaksi terhadap X, untuk mencarinya kita bebas membandingkan persamaan yang mana saja, karena konsentrasi Y memiliki nilai yang sama Kita ambil persamaan 1 dan 2 catatan laju reaksi berbanding terbalik dengan waktu!, v = 1/t misalkan orde reaksi terhadap X = p {v2/v1} = {[X2]/[Y1]}p {1/75 ± 4 / 1/152 ± 8} = {0,8/0,4}p {152 ± 8 / 1/75 ± 4 } = {0,8/0,4}p 2 = 2p p = 1 Kunci jawaban C SPMB 2007 Pembahasan Misalkan orde reaksi [Ce4+] = x, orde reaksi [Fe2+] = y *Untuk mencari orde [Ce4+], maka lihat konsentrasi dari [Fe2+] yang sama persamaan 1 dan 2 {v2/v1} = {[Ce4+]2/[Ce4+]1}x {8/2} = {0,2/0,1}x 4 = 2x x = 2 *untuk mencari orde y, maka lihat konsentrasi [Ce4+] yang sama persamaan 1 dan 3 {v3/v1} = {[Fe2+]3/[Fe2+]1}y {4/2} = {0,2/0,1y 2 = 2y y = 1 1 maka persamaan laju reaksi diatas adalah v = k [Ce4+]2 [Fe2+] 2 persamaan laju reaksi v = k [Ce4+]2 [Fe2+] misal kita ambil persamaan 1 2 = k 0,12 0,1 k = 2000 3 orde reaksi total = 2 + 1 = 3 4 Harga K bergantung pada jenis reaksi dan suhu. jadi harga K akan berubah ketika suhu berubah. Pembahasan Berdasarkan data yang diberikan soal tersebut, maka kita rangkum kedalam sebuah tabel agar lebih mudah memahaminya. misal, [Cl2] adalah x, [NO] adalah y, laju reaksi awal adalah z, dan orde reaksi NO adalah m. yang ditanya adalah nilai m. [Cl2][NO]Laju Reaksixyz2x2y8z2xy2z untuk mencari orde reaksi NO, maka perhatikan persamaan [Cl2] yang sama persamaan 2 dan 3 {v2/v3} = {[NO2]/[NO3]}m {8z/2z} = {2y/y}m 4 = 2m m = 2 maka orde reaksi NO adalah 2 Kunci Jawaban D SNMPTN 2012 Pembahasan Adapun faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah Konsentrasi, Luas permukaan, temperatur, katalisator. A. Laju reaksi akan konstan jika tidak ada perubahan yang dilakukan pada masing2 komponen. B semakin besar permukaan bidang sentuh, maka laju reaksi akan semakin cepat. benar Kunci Jawaban B SNMPTN 2009 Pembahasan misal, orde reaksi terhadap A x, orde reaksi terhadap B y *untuk mencari nilai x, maka perhatikan nilai B yang sama pers. 1 dan 2 {v2/v1} = {A2/A1}x {1/80 / 1/160} = {0,50/0,25}x v = 1/t 2 = 2x x = 1 *orde reaksi terhadap B pers. 2 dan 3 {v3/v2} = {B3/B2}y {1/20 / 1/80} = {0,50/0,25}y 4 = 2y y = 2 *untuk mencari t2 dengan [A2] [B2] masing-masing 0,1 dibandingkan pers 1 {t2/t1} = {[A1] [B1]2 / [A2] [B2]2}…… v = 1/t t2/160 = {0,25 0,252 / 0,1 0,12}…..0,25 = 1/4 t2/160 = 1/64 t2 = 2,5 detik Kunci Jawaban E Lihat soal-soal utbk lainnya disini!!! Jika kamu ingin diskusi atau ingin bertanya bisa melalui sosial media Ig anakreaksi jangan lupa follow agar tidak ketinggalan info terbaru email admin Semoga membantu, Salam Reaksi!!

1- 15 Contoh Soal Termokimia dan Jawaban beserta Pembahasan. 1. Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi meyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah. a. Entalpi pereaksi bertambah. b. Entalpi peraksi berkurang.

Kunci jawaban dan pembahasan soal laju reaksi Soal nomor 1 Kunci Jawaban a Pembahasan Mencari volume yang dibutuhkan pada proses pengenceran. Rumus pengenceran V1. M1 = V2. M2 Misal volume yang dibutuhkan sebanyak x mL, maka 500 . 005 = xx5 25 = 5x x = 5 mL jadi, volume H2SO4 5 M yang dibutuhkan sebanyak 5 mL Soal nomor 2 Kunci jawaban c Pembahasan Mol CaCO3 = = = mol Konsentrasi CaCO3 = = = M Jadi, konsentrasi larutan CaCO3 yang dihasilkan adalah M. Soal nomor 3 Kunci Jawaban d Pembahasan Menentukan konsentrasi campuran suatu larutan M campuran = = = M Jadi, konsentrasi campuran tersebut adalah M Soal nomor 4 Kunci Jawaban b Pembahasan Menentukan konsentrasi HCl 37% M = = = M Volume HCl 37% yang dibutuhkan V1. M1 = V2 . M 2 120 x = a x 60 = a = mL Jadi, volume larutan yang dibutuhkan sebanyak mL Soal nomor 5 Kunci Jawaban a Pembahasan M = = ;n= = = m = gram Soal nomor 6 Kunci jawaban Pembahasan Mencari mol CH4 c Konsentrasi CH4 ⁄ Soal nomor 7 Kunci Jawaban Pembahasan d Konsentrasi NO2 = = M Laju pengurangan NO2 = = = 5 x 10-3 Soal nomor 8 Kunci Jawaban Pembahasan d Laju reaksi tersebut hanya dipengaruhi oleh satu pereaksi saja. Hal itu ditandai dengan tidak ditulisnya pereaksi B dalam persamaan laju. Seberapa besar perubahan konsentrasi pereaksi B tidak mempengaruhi laju pembentukan produk reaksi C. Soal nomor 9 Kunci Jawaban Pembahasan [A] A 3a 3a [B] b b 3b a V V 9v 27v Menentukan orde reaksi A menggunakan data 1 dan 2 = = x= 2 Menentukan orde reaksi B menggunakan data 2 dan 3 = = y = Soal nomor 10 Kunci jawaban Pembahasan 1 e Soal nomor 11 Kunci jawaban c Soal nomor 12 Kunci Jawaban d Pembahasan Persamaan laju reaksi v = k [NO]2 [O2] laju saat semua konsentrasi pereaksi menjadi tiga kali nya Soal nomor 13 Kunci jawaban Soal nomor 14 Kunci Jawaban Soal nomor 15 Kunci jawaban Pembahasan a a b Laju reaksi [P] P 2p [Q] q 3q Soal nomor 16 Kunci Jawaban b Pembahasan Perhatikan data no. 2 dan 3 M = – = M t = 2 – 1 = 1 jam = 3600 sekon v NO2 = = x 10-6 M/s Soal nomor 17 Kunci Jawaban c Pembahasan Penentuan orde reaksi terhadap Na2S2O3 menggunakan data 1 dan 2 ⁄ ⁄ Penentuan orde reaksi terhadap HCl menggunakan data 2 dan 3 ⁄ ⁄ Menentukan nilai tetapan laju reaksi menggunakan data nomor 3 v = k [Na2S2O3] [HCl] 2 Soal nomor 18 Kunci Jawaban d Pembahasan Menentukan orde reaksi A menggunakan data 1 dan 3 Menentukan orde reaksi B menggunakan data 3 dan 4 Sehingga persamaan lajunya v = k [B]2 Soal nomor 19 Kunci jawaban a Pembahasan Menentukan orde reaksi terhadap A menggunakan data 2 dan 4 Menentukan orde reaksi terhadap B menggunakan data 1 dan 2 Persamaan laju reaksi v = k [B] Menentukan nilai k menggunakan data 2 v = k [B] -3 1 . 10 = k [ k = 5 . 10-3 Menentukan nilai x v = k [B] = 5 x 10-3 = x 10-3 Soal nomor 20 Kunci Jawaban e Pembahasan Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi antara lain a. Suhu Semakin tinggi suhu, semakin cepat reaksi berlangsung. b. Luas permukaan sentuh makin luas luas permukaan sentuhnya, maka reaksi berlangsung semakin cepat. c. Konsentrasi pereaksi semakin besar konsentrasi, maka reaksi akan semakin cepat d. Katalis penambahan katalis akan mempercepat laju reaksi, karena adanya katalis menurunkan energi aktivasi reaksi. Soal nomor 21 Kunci jawaban d Penyelesaian Efek dari kenaikan suhu adalah memperbesar energi kinetik rata-rata dari sistem yang demikian lebih banyak yang dapat mencapai keadaan peralihan, dengan kata lain kecepatan reaksi akan diperbesar. Soal nomor 22 Kunci Jawaban e Pembahasan No. 1 3 Besi gram Serbuk 1 keping [HCl] 3M 3M Pada percobaan nomor 1, besi gram yang digunakan berbentuk serbuk, sedangkan pada percobaan nomor 3, besi gram yang digunakan berbentuk kepingan. Hal itu menandakan bahwa meski konsentrasi HCl yang digunakan sama, yaitu 3 M, terdapat perbedaan pada luas permukaan besi gram yang digunakan. Soal nomor 23 Kunci Jawaban a Pembahasan Pada percobaan 1, yang digunakan adalah serbuk besi gram dan larutan HCl 3 M. bentuk serbuk dapat memperbesar luas permukaan dan konsentrasi HCl yang tinggi juga dapat mempercepat reaksi berlangsung. Soal nomor 24 Kunci Jawaban e Pembahasan Reaksi nomor 5 menggunakan kepingan besi gram dan larutan HCl 1 M. Bentuk kepingan memiliki luas permukaan yang sempit dan konsentrasi larutan HCl yang rendah juga menyebabkan reaksi berlangsung cukup lama. Soal nomor 25 Kunci Jawaban a Pembahasan meningkatkan konsentrasi reaksi dapat mempercepat reaksi, meningkatkan suhu reaksi juga dapat mempercepat reaksi. Soal nomor 26 Kunci Jawaban e Pembahasan Menggunakan skala vo 20 3vo 6vo 60 40 9vo 80 Dengan menggunakan rumus va = n x vo n = = =3 va = 3 x vo = 9vo Soal nomor 27 Kunci Jawaban c Pembahasan percobaan 2 dan 5 sama sama menggunakan serbuk zat A, luas permukaan zat nya sama, larutan B juga mempunyai konsentrasi yang sama yaitu M, namun pada suhu, tampak bahwa percobaan 2 dilakukan pada suhu 25 dan percobaan 5 pada 35 . Tampak waktu reaksi percobaan 5 juga lebih cepat disbanding reaksi nomor 2. Sehingga factor yang berpengaruh adalah factor suhu. Soal nomor 28 Kunci Jawaban c Pembahasan kenaikan suhu menyebabkan energi kinetik molekul-molekul pereaksi bergerak lebih cepat. Pergerakan molekul tersebut semakin cpat sehingga menyebabkan tumbukan lebih sering terjadi. Sehingga pembentukan produk semakin cepat dan reaksi berlangsung lebih cepat. Soal nomor 29 Kunci jawaban d Pembahasan pada percobaan nomor 5, zat A yang digunakan berbentuk serbuk, larutan B mempunyai konsentrasi M, dan suhu reaksi nya sebesar 35 . Kombinasi di atas dapat mempercepat laju reaksi. Soal nomor 30 Kunci jawaban e Pembahasan = = 240 x = sekon Soal nomor 31 Kunci Jawaban d Pembahasan Misal pada kondisi mula-mula konsentrasi A adalah a dan konsentrasi B adalah b dan laju reaksinya adalah vo. nilai va dapat ditentukan melalui perbandingan. vo = va vo = va va k a2 b2 k 2a2 2b2 a2 b2 4a2 4b2 = 16 v0 Soal nomor 32 Kunci Jawaban c Pembahasan Menentukan konsentrasi HCl Mol HCl = = mol [HCl] = = M Soal nomor 33 Kunci Jawaban d Pembahasan pada percobaan D, suhu reaksi dibuat tinggi, yaitu 40 , konsentrasi larutan HCl yang digunakan juga cukup besar yaitu mol/L, juga logam Zn yang digunakan berbentuk serbuk, sehingga dapat memperbesar luas permukaan sentuhnya. Soal nomor 34 Kunci Jawaban c Pembahasan Menggunakan skala 10°C 40°C a mol/ ⁄ mol/ Menggunakan rumus Dengan menggunakan rumus Pada suhu 10°C va = n x vo n = = = -1 70°C 3a mol/ 100°C 6a mol/ 130°C 9a mol/ va = -1 x a = a Pada suhu 130°C va = n x vo n = = =3 va = 3x a = a Soal nomor 35 Kunci jawaban c Pembahasan Menggunakan skala 15°C 30°C 10 menit 5 menit Menggunakan rumus Pada suhu 75°C 45°C menit 60C menit 75°C menit Soal nomor 36 Kunci Jawaban d Pembahasan faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah 1. Suhu 2. Luas permukaan 3. Konsentrasi 4. Katalis Soal nomor 37 Kunci Jawaban a Pembahasan dengan memanaskan campuran, suhu campuran akan mningkat, mengakibatkan partikel partikelnya bergerak lebih cepat, sehingga tumbukan semakin banyak terjadi. Hal itu menyebabkan reaksi berjalan semakin cepat. Soal nomor 38 Kunci jawaban d Pembahasan = = 10 x = menit Soal nomor 39 Kunci Jawaban a Pembahasan Faktor yang mempengaruhi laju reaksi diantaranya adalah suhu dan luas permukaan. Dengan menaikkan suhu dan luas permukaan reaksi dapat berjalan lebih cepat. Soal nomor 40 Kunci Jawaban e Pembahasan faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah suhu, konsentrasi, katalis, luas permukaan. Soal nomor 41 Kunci Jawaban d Soal nomor 42 Kunci jawaban d Soal nomor 43 Kunci Jawaban c Soal nomor 44 Kunci jawaban b Pembahasan Kondisi Mula mula Akhir [A] a 2a Soal nomor 45 Kunci jawaban Soal nomor 46 Kunci jawaban Soal nomor 47 Kunci jawaban Soal nomor 48 Kunci Jawaban d a e b [B] b 3b Pembahasan Menentukan orde reaksi P melalui data 1 dan 2 = = x = Soal nomor 49 2 Kunci Jawaban a Pembahasan Menentukan orde reaksi Q menggunakan data 3 dan 5 = = y = 1 Soal nomor 50 Kunci Jawaban c Pembahasan Orde total = orde raksi P + orde reaksi Q =2+1 =3 Soal nomor 51 Kunci jawaban e Pembahasan Orde reaksi terhadap P adalah 2 dan orde reaksi terhadap Q adalah 1 persamaan laju reaksi v = k [P] 2 [Q] Soal nomor 52 Kunci jawaban c Pembahasan Menentukan orde reaksi terhadap A menggunakan data 2 dan 3 Menentukan orde reaksi terhadap B2 menggunakan data 1 dan 2 Soal nomor 53 Kunci jawaban c Pembahasan Menentukan orde reaksi terhadap NO menggunakan data 1 dan 4 Menentukan orde reaksi terhadap Br2 menggunakan data 2 dan 3 Orde total = 2 + 1 = 3 Soal nomor 54 Kunci Jawaban d Pembahasan Suatu reaksi dikatakan berorde satu terhadap suatu pereaksi apabila laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi tersebut. Soal nomor 55 Kunci Jawaban a Pembahasan C3H8 mempunyai orde dua terhadap laju reaksi. Suatu reaksi dikatakan berorde dua terhadap laju reaksi jika laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi itu. Soal nomor 56 Kunci Jawaban e Pembahasan reaksi dikatakan berorde nol terhadap salah satu pereaksi jika pada perubahan konsentrasi berapa pun laju reaksinya akan selalu tetap. Soal nomor 57 Kunci Jawaban b Pembahasan Mol zat A mula-mula = mol 25% zat A bereaksi = x mol = mol Menentukan laju reaksi setelah 25% A bereaksi 2A + B  Mula-mula mol mol Bereaksi mol mol Sisa mol mol v = 0,8 [A] [B]2 = = M/s Soal nomor 58 Kunci Jawaban c Pembahasan A2B mol mol v = k [H2] [NO]2 = 1 x 10-8 = x 10-9 Soal nomor 59 Kunci Jawaban a Pembahasan 20% P yang bereaksi = 20% x 4 mol = Mula-mula Bereaksi Sisa 2P 4 mol mol mol + 3Q 6 mol mol  P2Q3 mol mol Laju reaksi setelah 20% P bereaksi v = 4,8 [P] [Q]2 = = M/s Soal nomor 60 Kunci Jawaban e Pembahasan 60 % NO bereaksi = Mula-mula Bereaksi Sisa x 4 mol = mol 2NO + 4 mol mol mol Cl2 3 mol mol mol Laju reaksi saat 60% NO bereaksi adalah v = [NO]2 [Cl2] = = M/dtk Soal nomor 61 Kunci jawaban a Pembahasan Laju berkurangnya ion bromida Soal nomor 62 Kunci Jawaban Pembahasan a  2NOCl mol mol Mula-mula Bereaksi Sisa 2H2 g 4 mol mol mol + 2NO g 2 mol mol mol  2H2O g mol mol Laju reaksi saat 60% NO sudah bereaksi v = K [H2] x [NO]2 = 1 x 10-6 x = x 10-8 Soal nomor 63 Kunci Jawaban d Pembahasan Laju peruraian NH4NO2 v = t = 2 jam = 2 x 3600 detik = 7200 detik = = 5 x 10-5 M/detik Soal nomor 64 Kunci Jawaban d Pembahasan Reaksi peruraian H2O2 H2O2 2Ol + O2g Laju pembentukan H2O v = = Soal nomor 65 Kunci Jawaban c Pembahasan Perbandingan laju reaksi zat-zat dalam reaksi A C AC2 1 2 1 Laju pembentukan senyawa AC2 = ⁄ x x 10-4 M/s = x 10-4 M/s Soal nomor 66 Kunci Jawaban b Pembahasan Untuk menentukan orde reaksi C3H8 perhatikan data 3 dan 5 x = = = ⁄ ⁄ 2 + N2 g mol mol Soal nomor 67 Kunci Jawaban a Pembahasan Untuk menentukan orde reaksi O2 perhatikan data 1 dan 4 = = ⁄ ⁄ y = 2 Soal nomor 68 Kunci Jawaban d Pembahasan Laju reaksi terhadap C3H8 adalah 2, laju reaksi terhadap O2 adalah 2 Sehingga, persamaan lajunya adalah v = k [C3H8]2 [O2] 2 Soal nomor 69 Kunci Jawaban d Pembahasan Untuk menentukan tetapan laju, pilih salah satu data, missal data nomor 2 v = k [C3H8]2 [O2] 2 = k = k x 10-3 4 x 10-4 k = x 104 Soal nomor 70 Kunci Jawaban e Pembahasan Untuk menentukan orde reaksi C3H8 perhatikan data 1 dan 2 = = = ⁄ ⁄ x = 1 Soal nomor 71 Kunci Jawaban d Pembahasan Untuk menentukan orde reaksi B2 perhatikan data 2 dan 3 = ⁄ ⁄ = = x = 2 Soal nomor 72 Kunci Jawaban b Pembahasan Untuk menentukan nilai tetapan lajunya, gunakan salah satu data percobaan. Misal menggunakan data nomor 2. v = k [A] [B2] 2 = k k = Soal nomor 73 Kunci Jawaban c Pembahasan Orde reaksi terhadap A = 1 Orde reaksi terhadap B2 = 2 Tetapan laju reaksi = Maka persamaan lajunya adalah v = [A] [B2] 2 Soal nomor 74 Kunci Jawaban b Pembahasan v = [A] [B2] 2 = = v = t = = sekon Soal nomor 75 Kunci Jawaban b Pembahasan Menentukan orde reaksi H2 dengan data 1 dan 2 ⁄ ⁄ Menentukan orde reaksi SO2 dengan data 3 dan 4 ⁄ ⁄ Orde reaksi total = orde reaksi H2 + orde reaksi SO2 =1+1 =2 Soal nomor 76 Kunci Jawaban c Pembahasan Saat pereaksi P2 tetap, pereaksi Q berorde 2 terhadap laju reaksi Saat pereaksi Q tetap, pereaksi P2 berorde 1 terhadap laju reaksi Sehingga persamaan lajunya adalah v = k [P2] [Q] 2 Soal nomor 77 Kunci Jawaban c Pembahasan Dalam suatu reaksi, katalis ikut bereaksi dengan pereaksi. Katalis menurunkan energi aktivasi yang harus dicapai sehingga reaksi berjalan dengan lebih cepat, dan ada lagi saat reaksi selesai. Soal nomor 78 Kunci Jawaban e Pembahasan Proses pembuatan asam nitrat merupakan proses Ostwld, katalis yang digunakan adalah Platinum Pt, pada suhu 900 , ammonia akan diubah menjadi NO, yang selanjutnya mengalami oksidasi menjadi NO2 lalu oksidasi selanjutnya menghasilkan HNO3 Soal nomor 79 Kunci jawaban b Pembahasan pada percobaan B, digunakan serbuk MgCO3 dan larutan H2SO4 pekat. Selain itu juga dilakukan pada suhu yang cukup tinggi yaitu 50 Soal nomor 80 Kunci Jawaban d Pembahasan katalis ikut serta dalam tahap-tahapan reaksi dan akan terbentuk kembali di akhir reaksi. Soal nomor 81 Kunci Jawaban b Pembahasan fungsi katalis dalam suatu reaksi adalah untuk menurunkan energi aktivasi yang harus dicapai agar reaksi dapat berlangsung. Energi Ea Ea katalis reaktan H produk Soal nomor 82 Kunci Jawaban b Pembahasan Peningkatan suhu reaktan dapat membuat partikel bergerak semakin cepat, hal itu menyebabkan semakin banyak tumbukan yang terjaid antara partikel dengan reaktan. Selain itu karena pergerakan partikel yang cepat, energy kinetiknya juga ikut meningkat. Soal nomor 83 Kunci jawaban a Soal nomor 84 Kunci jawaban b Soal nomor 85 Kunci jawaban c Pembahasan Menentukan orde reaksi terhadap KI menggunakan data 2 dan 4 ⁄ ⁄ Menentukan orde reaksi terhadap NaOCl menggunakan data 1 dan 3 ⁄ ⁄ Persamaan laju reaksi nya adalah v = k [KI] [NaOCl] Menentukan nilai x ⁄ ⁄ Soal nomor 86 Kunci jawaban a Pembahasan Menentukan orde reaksi terhadap X menggunakan data 4 dan 5 Soal nomor 87 Kunci jawaban b Pembahasan Menentukan orde reaksi terhadap Y menggunakan data 1 dan 2 Soal nomor 88 Kunci jawaban d Pembahasan Menentukan tetapan laju reaksi menggunakan data nomor 1 v = k [Y] 2 = k k = Soal nomor 89 Kunci jawaban e Pembahasan Menentukan nilai v v = k [Y] 2 = = Soal nomor 90 Kunci jawaban a Soal nomor 91 Kunci jawaban c Pembahasan 60% C6H52NH22 terurai = 60% x 10 mol = 6 mol C6H52NH22 + I2 2HI  C6H52N2 + Mula-mula 10 mol 8 mol Bereaksi 6 mol 6 mol 6 mol 12 mol Sisa 4 mol 2 mol 6 mol 12 mol Laju reaksi setelah 60% C6H52NH22 terurai k [C6H52NH22]2 [I2] = x 10-6 = x 10-7 Soal nomor 92 Kunci jawaban a Pembahasan Menentukan orde reaksi KI menggunakan data 1 dan 3 Soal nomor 93 Kunci jawaban d Pembahasan Menentukan orde reaksi NaOCl menggunakan data 2 dan 3 Soal nomor 94 Kunci jawaban Pembahasan b Soal nomor 95 Kunci jawaban d Pembahasan Orde reaksi total 1 + 1 + 2 = 4 Soal nomor 96 Kunci jawaban e Pembahasan Menggunakan data nomor 1 Persamaan laju reaksi k [ [ [ x 10-4 = k x 10-7 k = 3 x 103 Soal nomor 97 Kunci jawaban c Pembahasan k [KI] [NaOCl] [OH-]2 3 x 103 [ [ [ x 10-4 Contohsoal & pembahasan elektrolisis & hukum faraday 19/09/2015; 14.05.2017 · contoh soal hukum hess contoh soal kalorimeter fisika soal dan pembahasan laju reaksi rumus perubahan entalpi soal termodinamika soal dan pembahasan termokimia pdf soal termokimia pilihan ganda contoh soal kalorimeter fisika pada pembakaran 1.6 gram gas metana Laju reaksi adalah bagian dari kimia yang mempelajari tentang kecepatan suatu reaksi kimia. Reaksi kimia adalah suatu proses pengubahan senyawa menjadi senyawa lain. Laju reaksi dapat diukur dengan menggunakan soal pilihan ganda dan jawabannya. Soal pilihan ganda ini dapat membantu siswa untuk memahami konsep laju reaksi lebih baik. Soal pilihan ganda laju reaksi mencakup berbagai topik seperti faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, bagaimana cara mengukur laju reaksi, konsep laju reaksi, dan persamaan laju reaksi. Soal ini juga membantu siswa untuk memahami bagaimana konsep laju reaksi dapat diterapkan pada berbagai kasus. Soal pilihan ganda laju reaksi juga mencakup berbagai konsep lainnya seperti katalis, energi reaksi, dan produk reaksi. Untuk menjawab soal pilihan ganda laju reaksi, siswa harus mengerti konsep laju reaksi. Siswa harus mengetahui cara mengukur laju reaksi dan mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Mereka juga harus mengetahui persamaan laju reaksi. Siswa harus mengetahui konsep laju reaksi sebelum mereka dapat menjawab soal pilihan ganda laju reaksi. Setelah menjawab semua soal pilihan ganda, siswa harus melakukan pembahasan. Pembahasan ini akan membantu siswa untuk memahami lebih dalam tentang konsep laju reaksi. Pembahasan ini juga akan membantu siswa untuk menguji pemahaman mereka tentang laju reaksi. Pembahasan ini harus mencakup berbagai topik laju reaksi seperti katalis, energi reaksi, persamaan laju reaksi, dan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Ketika menjawab soal pilihan ganda laju reaksi, siswa harus memahami konsep laju reaksi dan mengetahui bagaimana cara menghitung laju reaksi. Siswa juga harus memahami persamaan laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Setelah menjawab soal pilihan ganda, siswa harus melakukan pembahasan untuk menguji pemahaman mereka tentang konsep laju reaksi. Kesimpulan Soal pilihan ganda laju reaksi adalah cara yang baik untuk membantu siswa memahami konsep laju reaksi. Soal ini mencakup berbagai topik seperti faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, cara mengukur laju reaksi, persamaan laju reaksi, dan konsep laju reaksi. Setelah menjawab soal pilihan ganda, siswa harus melakukan pembahasan untuk lebih memahami konsep laju reaksi. Pembahasan ini akan membantu siswa untuk menguji pemahaman mereka tentang konsep laju reaksi. Jawaban: C. 15. Tidak semua pereaksi yang bersedia bereaksi sesuai dengan perbandingan koefisien atau stoikiometri reaksi. Pernyataan ini disebut a. Reaksi nonstoikiometris. b. Hasil teoritis. c. Senyawa hidrat. d. Persen komposisi. e. Pereaksi pembatas. Jawaban : A. selanjutnya → Latihan Soal Stoikiometri 16-30 Serta Pembahasan Soal

Selamat berjumpa kembali kawan-kawan, untuk kali ini admin akan memberikan contoh soal dan jawaban pilihan ganda kimia materi laju reaksi. Semoga contoh soal dan jawaban pilihan ganda kimia materi laju reaksi ini memberikan manfaat yang banyak untuk kita semua. Laju reaksi adalah tingkat pengurangan konsentrasi molar dari salah satu reagen atau tingkat peningkatan konsentrasi molar dari satu produk dalam satu unit waktu. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi termasuk konsentrasi, luas permukaan sentuh, suhu dan efek katalis. Soal No. 1. Dalam suatu bejana terdapat reaksi sebagai berikut A + B ==> C Jika diketahui persamaan laju reaksi V = [A]^1[B]^0, maka kurva yang teapat menggambarkan order reaksi tersebut terhadap A adalah . . . . Pembahasan Karena orde reaksi terhadap A adalah 1, maka grafik yang benar adalah grafik yang B. Grafik A= orde reaksi nol Grafik D = orde reaksi dua Grafik E = orde reaksi negative Jawaban B Soal No. 2. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 200C. jika pada setiap kenaikan 100C kecepatan reaksinya meningkat menjadi dua kali, maka kecepatan reaksi pada suhu 600C dibandingkan dengan 200C akan meningkat . . . . A. 2 kali B. 8 kali C. 16 kali D. 32 kali E. 64 kali Pembahasan Kalian boleh pakai logika saja jika tidak ingat rumusnya. Tetapi alangkah baiknya kita gunakan rumus agar lebih tepat. V2 = 2^T/10 x V1 Angka 2 didapat dari soal yaitu meningkat menjadi dua kali. Jika angkanya diubah maka rumusnya juga berubah. Angka 10 adalah kenaikan suhu sehingga reaksi menjadi dua kali lebih cepat. Nah sama, jika suhunya diubah maka angka 10 juga berubah. Misalkan V1 = x, maka nilai V2 adalah V2 = 2^60-20/10 . x = 16x V1 V2 = x 16x Artiinya laju reaksi meningkat sebanyak 16 kali semula Jawaban C Soal No. 3. Dari reaksi 2NO g + 2H2 g Nsub>2 g + 2H2Og Diperoleh data sebagai berikut a. Tentukan Orde reaksi dari data di atas! b. Tentukan persamaan laju reaksi tersebut! Penyelesaian Kita bandingkan percobaan 1 dan percobaan 2 serta pecobaan 4 terhadap percobaan 5 seperti berikut Reaksi terhadap NO orde = 1 Reaksi terhadap H2 orde = 1 Orde reaksi = 1 + 1 = 2 b. Karena Orde untuk [NO] adalah 1 dan [H2] adalah 1, maka persamaan laju reaksinya dapat kita tulis V = k [NO] [H2] Soal No. 4. Konsentrasi larutan yang dibuat dari 25 gr padatan CaCO3 dan dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL adalah…M. Ar Ca = 40, C = 12, O = 16

soal pilihan ganda laju reaksi dan pembahasan
4Contoh Soal Pilihan Ganda Kimia Materi Laju Reaksi Lengkap Jawaban. Kelas 11 Ini Hal Hal Penting Yang Perlu Kamu Tahu Tentang Kelajuan. Inilah rekomendasi tentang Contoh Soal Pilihan Ganda Integral Dan Pembahasan Kelas 11. Contoh file berikut ini adalah kumpulan dari be
Laju Reaksi - Setelah mengikuti pembahasan soal laju reaksi, diharapkan kita dapat memahami bagaimana cara menentukan laju reaksi baik laju reaksi pengurangan suatu reaktan ataupun laju reaksi penambahan suatu produk. Disamping itu, kita dapat memahami bagaimana cara mencari orde dalam suatu persamaan reaksi dari berbagai data percobaaan yang disajikan. Laju Reaksi merupakan perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. Laju reaksi menyatakan berkurangnya suatu reaktan atau bertambahnya suatu produk yang dinyatakan dalam molar/detik. Contoh Soal Laju Reaksi Soal Data percobaan dari reaksi NH4+ aq + NO aq N2 aq + 2H2O l Berdasarkan percobaan di atas, tentutkan rumus laju reaksinya ? Penyelesaian Untuk NO2-, kita bandingkan data 1 terhadap data 2 Order NO2- = 0,01 / 0,02 = 5,4 . 10-7 / 10 . 10-7 = 1 Untuk NH4+, kita bandingkan data 4 terhadap data 5 Orde NH4+ = 0,02 / 0,06 = 10,8 . 10-7 / 32,4 . 10-7 = 1 Demgamd demikian rumus kecepatan reaksinya adalah = r = k[ NO2-][NH4+] Soal Dari reaksi 2NO g + 2H2 g Nsub>2 g + 2H2Og Diperoleh data sebagai berikut a. Tentukan Orde reaksi dari data di atas! b. Tentukan persamaan laju reaksi tersebut! Penyelesaian Kita bandingkan percobaan 1 dan percobaan 2 serta pecobaan 4 terhadap percobaan 5seperti berikut Reaksi terhadap NO orde = 1 Reaksi terhadap H2 orde = 1 Orde reaksi = 1 + 1 = 2 b. Karena Orde untuk [NO] adalah 1 dan [H2] adalah 1, maka persamaan laju reaksinya dapat kita tulis V = k [NO] [H2] Soal Berdasarkan reasi 2N2O5g → 4 NO2g + O2g, diketahui bahwa N2O5 berkurang dari 2 mol/liter menjadi 0,5 mol/liter dalam waktu 10 detik. Berapakah laju reaksi berkurangnya N2O5 ? Penyelesaian vN2O5 = Δ[N2O5] / Δt vN2O5 = 2-0,5 / 10 = 0,15 M/detik Soal Setiap kenaikan 10°C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat suatu reaksi pada suhu 30°C laju=a, bila suhu dinaikkan menjadi 100°C maka laju reaksiny adalah... A. 14a B. 28a C. 32a D. 128a Penyelesaian n = T2 - T1 / 10 n = 100 - 30 / 10 = 7 Vt = 2n Vo Vt = 27 a Vt = 128a Jadi laju reaksinya setelah dinaikkan menjadi 100°C adalah 128 a Jawab D
KimiaSemester 1 Ganjil SMA Kelas 11. Latihan soal pilihan ganda Kimia Semester 1 Ganjil SMA Kelas 11 dan kunci jawaban. jika terhadap suatu system kesetimbangan dilakukan suatu aksi, pada system akan terjadi suatu reaksi sehingga pengaruh aksi terhadap system menjadi sekecil mungkin. Asas ini dikemukakan olehdiketahui reaksi berikut.
Hai Quipperian, saat belajar Fisika kamu sudah dikenalkan dengan istilah kelajuan atau kecepatan, kan? Ternyata, di Kimiapun juga ada kelajuan lho. Bedanya, kelajuan di Kimia berlaku untuk menunjukkan seberapa cepat suatu reaksi berlangsung. Istilah ini lebih dikenal sebagai laju reaksi. Bagaimana cara mencari laju reaksi itu? Pada artikel ini, Quipper Blog akan membahas beberapa contoh soal terkait laju reaksi. Yuk, simak selengkapnya! Contoh Soal 1 Sebanyak 22,2 gram CaCl2 dilarutkan ke dalam 4 liter air. Molaritas CaCl2 tersebut adalah …. Ar Ca = 40, Ar Cl = 35,5 0,05 M 0,5 M 0,02 M 0,2 M 0,04 M Pembahasan Diketahui m = 22,3 gr V = 4 liter Ditanya M =…? Jawab Mula-mula, kamu harus mencari banyaknya mol CaCl2 Selanjutnya, tentukan molaritas CaCl2 Jadi, molaritas CaCl2 adalah 0,05 M. Jawaban A Contoh Soal 2 Gas SO3 terurai sempurna menjadi SO2 dan O2 di dalam suatu bejana yang volumenya 8 liter. Reaksi penguraian tersebut berlangsung selama 16 menit. Jika mol awal SO3 64 mol, maka laju penguraian SO3nya adalah 0,2 M/menit 0,5 M/menit 0,01 M/menit 2 M/menit 5 M/menit Pembahasan Diketahui V = 8 liter n = 64 mol t = 16 menit Ditanya v =…? Jawab Mula-mula, kamu harus mencari molaritas SO3 Di soal tertulis bahwa SO3 terurai sempurna. Artinya, semua SO3 berubah menjadi SO2 dan O2. Dengan demikian, M = M Selanjutnya, tentukan laju reaksi dengan persamaan berikut Jadi, laju penguraian SO3 adalah 0,5 M/menit. Jawaban B Contoh Soal 3 Suatu zat mengalami penguraian dengan laju 0,4 M/menit. Jika reaksi tersebut berlangsung selama 5 menit, konsentrasi awal zat tersebut adalah 5 M 0,5 M 3 M 2 M 0,2 M Pembahasan Diketahui v = 0,4 M/menit t = 5 menit Ditanya M =…? Jawab Untuk mencari konsentrasi awal, gunakan persamaan laju reaksi. Jadi, konsentrasi awal zat tersebut adalah 2 M Jawaban D Contoh Soal 4Suatu percobaan menghasilkan data seperti berikut. Konsentrasi P MWaktu detik000,2100,6200,830 Laju reaksi rata-rata pada 20 detik pertama adalah 0,3 M/detik 0,02 M/detik 0,03 M/detik 0,04 M/detik 0,4 M/detik Pembahasan Laju reaksi rata-rata 20 detik pertama bisa kamu dapatkan melalui perbandingan antara konsentrasi dan selang waktunya seperti berikut. Jadi, laju rata-rata 20 detik pertama adalah 0,03 M/detik. Jawaban C Contoh Soal 5 Suatu reaksi berlangsung seperti persamaan berikut. 2Pg + Q2g → 2PQg Reaksi tersebut menghasilkan data seperti berikut. Konsentrasi P MWaktu detik0,300,2580,2160,1524 Laju reaksi rata-rata pembentukan gas PQ dalam selang waktu 8 sampai 16 detik adalah 0,00625 M/detik 0,0625 M/detik 6,25 M/detik 0,00725 M/detik 0,0725 M/detik PembahasanMula-mula, kamu harus menentukan laju reaksi gas P yang merupakan reaktan. Oleh sebab itu, konsentrasi gas P akan terus berkurang, sehingga perubahan konsentrasinya bernilai negatif. Dengan demikian, laju reaksi rata-rata pembentukan gas PQ pada selang waktu 8 sampai 16 detik adalah sebagai berikut. Jadi, laju reaksi rata-rata pembentukan gas PQ dalam selang waktu 8 sampai 16 detik adalah 0,00625 M/detik. Jawaban A Contoh Soal 6 Perhatikan grafik hubungan antara konsentrasi dan waktu berlangsungnya reaksi berikut. Jika laju reaksinya 0,018 M, nilai x adalah 1,32 M 1,25 M 1,39 M 1,35 M 1,28 M Pembahasan Berdasarkan grafik pada soal, laju reaksi ditentukan dari nilai gradien atau kemiringan garis. Dengan demikian, Jadi, nilai x adalah 1,28 M Jawaban E Contoh Soal 7 4 mol P2 dan 2 mol Q2 direaksikan ke dalam wadah 2 L dan mengikuti persamaan berikut. 2P2 + Q2 → 2P2Q Jika persamaan laju reaksinya r = 0,1[P2][Q2], besarnya laju reaksi saat konsentrasi P2Q yang terbentuk adalah 0,8 mol adalah 0,08 M/detik 0,008 M/detik 0,006 M/detik 0,05 M/detik 0,04 M/detik Pembahasan Mula-mula, kamu harus menuliskan reaksinya dalam bentuk M-R-S berikut. 2P2Q2→2P2QMula-mula42–Reaksi0,80,40,8Sisa3,21,60,8 Tentukan dahulu molaritas P2 dan Q2 seperti berikut. Lalu, substitusikan nilai [P2] dan [Q2] pada persamaan r yang tertera di soal. r = 0,1[P2][Q2] = 0,1[0,4][0,2] = 0,008 M/detik Jadi, laju reaksi saat konsentrasi P2Q yang terbentuk adalah 0,8 mol adalah 0,008 M/detik. Jawaban B Contoh Soal 8 Perhatikan reaksi berikut. AB + C2 → ABC2 Reaksi di atas memiliki persamaan laju reaksi r = k[AB]2[C2]. Tentukan orde reaksi totalnya! Pembahasan Sebelum menentukan orde reaksi total, kamu harus tahu dulu orde masing-masing pereaksi. Mungkin kamu bertanya-tanya, apa sih orde itu? Orde adalah pangkat dari tiap pereaksi. Dari reaksi AB + C2 → ABC2 diketahui Orde reaksi AB = 2 Orde reaksi C2 = 1 Jadi, orde reaksi totalnya adalah 2 + 1 = 3 Contoh Soal 9 Suatu reaksi berlangsung seperti persamaan berikut. P + 2Q → R Perhatikan data hasil percobaan berikut. Percobaan ke-[P] M[Q] Mr M/s10,20,10,0420,10,10,0230,10,30,18 Berdasarkan data di atas, tentukan persamaan laju reaksinya! Pembahasan Untuk menentukan persamaan laju reaksi, kamu harus mencari orde masing-masing pereaksi Mula-mula, buatlah permisalan, orde reaksi terhadap P adalah x dan orde reaksi terhadap Q adalah y Berdasarkan perhitungan di atas, diperoleh nilai x = 1 dan y = 2. Dengan demikian, persamaan laju reaksinya adalah r = k[P][Q]2 Jadi, persamaan laju reaksinya adalah r = k[P][Q]2 Contoh Soal 10 Perhatikan data hasil percobaan berikut Percobaan ke-[S] M[T] Mr M/s10,60,250,0820,30,250,0230,30,50,16 Berdasarkan data di atas, berapakah orde reaksi totalnya? Pembahasan Untuk menentukan persamaan laju reaksi, kamu harus mencari orde masing-masing pereaksi. Mula-mula, buatlah permisalan, orde reaksi terhadap S adalah x dan orde reaksi terhadap Q adalah y. Berdasarkan perhitungan di atas, diperoleh nilai x = 2 dan y = 3. Dengan demikian, orde reaksi totalnya adalah 2 + 3 = 5. Jadi, orde reaksi totalnya adalah 5. Sampai sini, apakah Quipperian sudah paham cara menyelesaikan soal-soal laju reaksi? Semoga 10 contoh soal di atas bermanfaat, ya. Untuk contoh soal lainnya bisa kamu tengok di Quipper Video. Jika belum berlangganan, yuk buruan daftar. Salam Quipper!
Kalaukatak tadi disimpan pada suhu 20ºC maka jumlah denyut jantungnya akan A. Laju suatu reaksi menjadi dua kali lebih cepat pada setiap kenaikan suhu 10 o Bila pada suhu 20 C reaksi berlangsung dengan laju reaksi 2 x 10 -3 mol L -1 s -1 berapa laju reaksi yang terjadi pada suhu 50 C. Berikut 10 soal dan pembahasan fisika kuantum yang dapat
60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda Dan Jawaban Jempol Kimia - Baca juga Laju Reaksi Pengertian, Fungsi, dan Jenis Katalis. Dengan kata lain, kenaikan suhu mempercepat reaksi untuk terjadi atau mempercepat laju reaksi. Dilansir dari Chemguide, sekitar kenaikan 10 derajat celcius pada reaktan gas, akan meningkatkan 1,7% laju reaksi tersebut. 2. Jelaskan bagaimana cara untuk mempercepat laju suatu reaksi..60 soal laju reaksi pilihan ganda dan jawaban jempol kimia, riset, 60, soal, laju, reaksi, pilihan, ganda, dan, jawaban, jempol, kimia LIST OF CONTENT Opening Something Relevant Conclusion 60+ Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban [Update] Pada tahun 1917 Max Trautz dan Gilbert N. Lewis yang pertama kali membahas adanya laju reaksi yang ditentukan oleh frekuensi tumbukan molekul. Teori ini sampai sekarang dikenal sebagai "teori tumbukan" dari kinetika reaksi kimia. Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat, ada pula yang. Contoh Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban - Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat, ada pula yang berlangsung api akan menyala dengan cepat dan segera habis setelah kita sulut. Jika kita menyalakan korek api, pentul korek api juga akan cepat habis terbakar lebih cepat dibandingkan dengan batang kayu korek api. Contoh Soal Kesetimbangan Kimia Pilihan Ganda dan Jawaban beserta Pembahasan - Pada dasarnya, istilah kesetimbangan berhubungan dengan. Soal Laju Reaksi. 46. Pada Suhu T°C dalam sebuah bejana 5 liter terdapat kesetimbangan berikut 2X g. 60. 0,08 mol SO 3 terurai dan terbentuk 0,1 mol SO 2, maka derajat disosiasi SO 3 sebesar. Contoh Soal 2. Gas SO 3 terurai sempurna menjadi SO 2 dan O 2 di dalam suatu bejana yang volumenya 8 liter. Reaksi penguraian tersebut berlangsung selama 16 menit. Jika mol awal SO 3 64 mol, maka laju penguraian SO 3 nya adalah. 0,2 M/menit. 0,5 M/menit. 0,01 M/menit. 2 M/menit. 5 M/ soal pilihan ganda Laju Reaksi - Kimia SMA Kelas 11 dan kunci jawaban. Gambar diatas merupakan percobaan laju reaksi 1 gram pualam dengan 100 mL larutan reaksi yang hanya dipengaruhi oleh suhu terdapat pada gambar nomor ….Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi A = 0,2 M dan B = 0,3 M adalah ….. Soal dan pembahasan laju reaksi kimia pilihan ganda. Recommended Posts of 60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda Dan Jawaban Jempol Kimia Berikut ini 15 contoh soal pilihan ganda kimia tentang laju reaksi beserta jawabannya 1. Seorang siswa sma mengambil 50 mL HNO3 Mr = 63 pekat dengan kadar 31,5% dan memiliki massa jenis 1,3 g/mL. Kemudian cairan tersebut ditambahkan air hingga volumenya menjadi 750 juga Laju Reaksi Pengertian, Fungsi, dan Jenis Katalis. Dengan kata lain, kenaikan suhu mempercepat reaksi untuk terjadi atau mempercepat laju reaksi. Dilansir dari Chemguide, sekitar kenaikan 10 derajat celcius pada reaktan gas, akan meningkatkan 1,7% laju reaksi tersebut. 2. Jelaskan bagaimana cara untuk mempercepat laju suatu Ganda Latihan contoh soal laju reaksi. Mr urea = 60 a. 0,1 M b. 0,2 M c. 0,3 M d. 0,4 M e. 0,5 M 6.. 25 5 10 gram butiran 0,2 3 25 Pada percobaan 1 dan 3, laju reaksi dipengaruhi oleh a. temperatur b. katalis c. sifat-sifat d. konsentrasi e. luas permukaan 12. Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat dan pembahasan laju reaksi kimia pilihan ganda. Kimia Angga Sopyana November 16, 2021 1027 pm comments off. Kesetimbangan suatu reaksi akan tercapati apabila dalam reaksi …. Telah dihasilkan produk. Secara makroskopis jumlah mol pereaksi sama dengan jumlah mol hasil. Konsentrasi zat pereaksi sama dengan konsentrasi soal 5 UN 2015 Pada percobaan reaksi antara logam alumunium dan asam sulfat sesuai persamaan reaksi 2 Al s + 3 H 2 SO 2 aq → Al 2 SO 4 3 aq + 3H 2 g. Gas hidrogen ditampung dan diukur volumenya paa temperatur yang tetap. Data pengukuran tiap waktu sesuai tabel berikut Soal Ide Laju Reaksi. Setelah mengetahui pengertian dan rumus laju reaksi, untuk lebih paham tentang laju reaksi, silahkan simak contoh soal di bawah ini. A. Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda. 1. Laju reaksi 2A + 2B → 3C + D dapat dinyatakan sebagai laju reaksi bertambahnya konsentrasi… a. A tiap satuan waktu b. B tiap satuan waktu c.60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda Dan Jawaban Update Contoh soal laju reaksi nomor 1. orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah… a. 0 b. 1 2 c. 1 d. 2 e. 3. penyelesaian soal pembahasan. cara menjawab soal ini kita tentukan terlebih dahulu orde reaksi h 2 dengan cara mengambil data konsentrasi o 2 yang sama, yaitu percobaan 1 dan 3. reaksi adalah tingkat pengurangan konsentrasi molar dari salah satu reagen atau tingkat peningkatan konsentrasi molar dari satu produk dalam satu unit waktu. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi termasuk konsentrasi, luas permukaan sentuh, suhu dan efek katalis. Soal No. 1. Dalam suatu bejana terdapat reaksi sebagai berikut A + B ==> C60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban Pembahasan. Source Laju Reaksi 30 Contoh Soal dan Pembahasan Laju Reaksi Panduan. Source . 40 Soal UN Kimia SMA 2019 dan Pembahasannya No 1 40 Materi. Source paruh t 0693k lnA t -kt lnA 0 Diketahui. 46 60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban. Cari 2 B yang sama percobaan 1 dan 2. N 2 O t 033 N 2 O 0 075 k 6810 3 detik 1 lnN 2 O t -kt lnN 2 O 0. Pada sebuah persamaan reaksi kimia zat-zat yang ditulis di sebelah kanan tanda panah Reaksi 30 Contoh Soal dan Pembahasan Laju Reaksi. Ok, Pada kesempatan kali ini, mas dennis akan memberikan contoh soal mengenai materi laju reaksi. Berikut ini beberapa contoh soal dan pembahasan mengenai materi laju reaksi, semoga dapat bermanfaat dan menambah pengetahuan adik-adik semua, Selamat belajar !! 1. Conclusion From 60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda Dan Jawaban Jempol Kimia 60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda Dan Jawaban Jempol Kimia - A collection of text 60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda Dan Jawaban Jempol Kimia from the internet giant network on planet earth, can be seen here. We hope you find what you are looking for. Hopefully can help. Thanks. See the Next Post
A Soal Pilihan Ganda Biologi dan Jawabannya Bab Metabolisme Sel. B. Jawablah soal-soal berikut ini dengan jawaban yang benar dan tepat! 1. Jelaskan pengertian metabolisme! artinya enzim dapat meningkatkan laju reaksi kimia tanpa ikut bereaksi atau dipengaruhi oleh reaksi kimia tersebut. Enzim ini memiliki sifat yang khas, artinya hanya
- Sponsor - Contoh Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban – Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat, ada pula yang berlangsung lambat. Kembang api akan menyala dengan cepat dan segera habis setelah kita sulut. Jika kita menyalakan korek api, pentul korek api juga akan cepat habis terbakar lebih cepat dibandingkan dengan batang kayu korek api. Kecepatan dalam suatu reaksi kimia sering disebut “Laju Reaksi “. Tim telah merangkum contoh soal Laju Reaksi untuk anda latihan dirumah ataupun persiapan ulangan harian yang berjumlah 60 butir dari berbagai penerbit buku seperti Erlangga, Unggul Sudarmo Kurikulum 2013 semoga kamu dapat memahami materi terkait laju reaksi. Simak Juga Materi Laju Reaksi 1- 15 Soal Laju Reaksi dan Pembahasan 1. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena … a. kenaikan suhu akan menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat b. frekuensi tumbukan semakin tinggi c. dalam reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator d. kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivasi e. energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi Jawaban E Pembahasan Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi dikarenakan energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi. Apabila suhunya menurun maka energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin kecil. 2. Katalis alami yang digunakan dalam pembuatan asam sulfat adalah… a. Nikel b. V2O5 c. Fe d. zeolit e. Pt Jawaban B Pembahasan V2O5 merupakan katalis alami yang digunakan untuk sintesis asam sulfat. Pt juga merupakan katalis pembuatan asam sulfat tetapi perlu diproses kembali terlebih dahulu. 3. Laju reaksi A + B → AB dapat dinyatakan sebagai … a. penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu b. penambahan konsentrasi B tiap satuan waktu c. penambahan konsentrasi AB tiap satuan waktu d. penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu e. penambahan konsentrasi A, B dan AB tiap satuan waktu Jawaban C Pembahasan Karena A dan B merupakan reaktan sehingga akan mengalami pengurangan tiap satuan waktu. Sedangkan AB merupakan produk dari reaktan sehingga akan terus bertambah tiap satuan waktu. 4. Kedalam ruang yang volumenya 2 liter, dimasukkan 4 mol gas HI yang kemudian terurai menjadi gas H2 dan I2. Setelah 5 detik, dalam ruang tersebut terdapat 1 mol gas H2. Tentukan laju reaksi pembentukan gas H2 dan laju reaksi peruraian gas HI berturut-turut adalah … a. 0,1 M/detik dan 0,2 M/detik b. 0,2 M/detik dan 0,1 M/detik c. 0,1 M/detik dan 0,5 M/detik d. 0,5 M/detik dan 0,1 M/detik e. 0,2 M/detik dan 0,2 M/detik Jawaban A Pembahasan Persamaan reaksi 2 HIg → H2g + I2g Mula-mula 4 mol – – Setelah 5 detik 2 mol 1 mol 1 mol 5. Suatu reaksi kimia yang berlangsung pada suhu 30°C memerlukan waktu 40 detik. Setiap kenaikan suhu 10°C, reaksi akan lebih cepat dua kali dari semula. berapakah waktu yang diperlukan jika suhu dinaikkan menjadi 50°C… a. 30 detik b. 20 detik c. 15 detik d. 10 detik e. 5 detik Jawaban D Pembahasan Baca Juga Soal Termokimia 6. Grafik yang menyatakan reaksi orde satu adalah … Jawaban B Pembahasan Baca Juga Soal Alkali dan Alkali Tanah 7. Suatu katalis mempercepat reaksi dengan cara meningkatkan …. a. jumlah tumbukan molekul b. energi kinetik molekul c. perubahan entalpi d. energi aktivasi e. jumlah molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi Jawaban E Pembahasan Jumlah molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi dan menurunkan energi aktivasi sehingga reaksi dapat terjadi lebih cepat. 8. Energi aktivasi suatu reaksi dapat diperkecil dengan cara …. a. menaikkan suhu b. menambah konsentrasi c. menghaluskan pereaksi d. memperbesar tekanan e. menambahkan katalis Jawaban E Pembahasan Luas permukaan, semakin luas permukaan semakin cepat reaksi terjadi. Suhu, semakin tinggi suhu semakin cepat reaksi terjadi karena energi kinetiknya bertambah melebihi energi aktivasi . Konsentrasi, semakin besar konsentrasi, semakin cepat terjadi reaksi karena semakin banyak molekul-molekul bertumbukan berinteraksi Katalis, berfungsi mempercepat terjadinya reaksi karena katalis dapat menurunkan energi aktivasi. KIMIA SMA XI. Unggul Sudarmo. Erlangga kurikulum 2013, hal 350 9. Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap suhunya dinaikkan 10°C. Jika laju reaksi pada saat suhu 20°C adalah x M/detik, tentukan laju reaksi pada saat suhu dinaikkan menjadi 60°C. a. 2x b. 4x c. 8x d. 16x e. 32x Jawaban D Pembahasan KIMIA SMA XI. Unggul Sudarmo. Erlangga kurikulum 2013, hal 335 10. Diketahui persamaan reaksi A + 3B → 2C + 2D Molaritas B mula-mula 0,9986 M dan dalam waktu 13,2 menit molaritas B berubah menjadi 0,9746 M. Berapa kecepatan reaksi rata-rata selama waktu tersebut dalam M per detik. a. 1,01 x 10-5 b. 1,01 x 10-4 c. 1,01 x 10-3 d. 2,01 x 10-5 e. 2,01 x 10-4 Jawaban A Pembahasan KIMIA SMA Justiana dan Muchtaridi. Yudhistira. 2009. hal 96 Baca Juga Soal Unsur Transisi Periode Keempat 11. Jika pada reaksi 3/2N2 + 3/2H2 → NH3, kecepatan reaksi berdasarkan N2 dinyatakan sebagai xN dan berdasarkan H2 dinyatakan sebagai xH maka persamaan yang tepat adalah… a. xN = xH b. xN = ½ xH c. xN = 1/3 xH d. xN = 3/2 xH e. xN = 3 xH Jawaban A Pembahasan KIMIA SMA XI. Sri Rahayu Ningsih. Bumi Aksara. 2013, hal 80 12. Dalam suatu reaksi kimia, setiap kenaikan suhu 10°C reaksi menjadi dua kali lebih cepat. Beberapa kali lebih cepat reaksi pada 80° C dibandingkan pada suhu 20° a. 8 kali b. 16 kali c. 32 kali d. 64 kali e. 128 kali Jawaban D Pembahasan 13. Reaksi gas bromin dengan gas nitrogen oksida sesuai dengan persamaan reaksi 2 NOg + Brg → 2NOBrg Berdasarkan hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut No. Konsentrasi Awal M Laju reaksi awal M/det [NO] [Br2] 1. 0,1 M 0,05 M 6 2. 0,1 M 0,1 M 12 3. 0,2 M 0,05 M 24 4. 0,3 M 0,05 54 Tentukan Harga tetapan reaksi k. Jawaban A 14. Persamaan laju dari reaksi aA → bB dapat dituliskan Tentukan orde reaksi! a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Pembahasan Jika reaksi tersebut memiliki orde reaksi terhadap a = 1, maka laju reaksi sebanding dengan molaritas [A] , yaitu r = k[A] Hal ini tidak mungkin, karena pada molaritas awal nomor 2 ketika molaritas awal dinaikan 2 kali, laju awal 4 kali lebih besar. Orde reaksi dapat dicari dengan cara membandingkan laju reaksi dari masing-masing. Jawaban B KIMIA SMA XI. Unggul Sudarmo. Erlangga kurikulum 2013, hal 349 15. Uap bensin lebih mudah terbakar daripada bensin cair. Perbedaan tersebut disebabkan karena faktor …. a. entalpi b. katalisator c. suhu d. luas permukaan e. konsentrasi Jawaban D Luas permukaan pada uap bensin lebih besar daripada bensin cair. Jadi uap bensin lebih mudah terbakar dibandingkan bensin cair. KIMIA SMA XI. Unggul Sudarmo. Erlangga kurikulum 2013, hal 115 16 – 30 Contoh Soal Laju Reaksi dan Jawaban 16. Berapa molaritas larutan yang terjadi jika 4 gram NaOH dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 500 mL… a. 0,1 M b. 0,2 M c. 0,3 M d. 0,4 M e. 0,5 M Jawaban B Pembahasan Massa zat terlarut NaOH = 4 gram Mr NaOH = 40 Volume = 500 mL = 0,2 M KIMIA SMA XI. Sri Rahayu Ningsih. Bumi Aksara. 2013, hal 80 17. Faktor-faktor berikut yang tidak dapat mempercepat laju reaksi adalah… a. konsentrasi awal zat pereaksi b. suhu c. luas permukaan sentuhan d. katalis e. jumlah zat pereaksi Pembahasan Luas permukaan, semakin luas permukaan semakin cepat reaksi terjadi. Suhu, semakin tinggi suhu semakin cepat reaksi terjadi karena energi kinetiknya bertambah melebihi energi aktivasi . Konsentrasi, semakin besar konsentrasi, semakin cepat terjadi reaksi karena semakin banyak molekul-molekul bertumbukan berinteraksi Katalis, berfungsi mempercepat terjadinya reaksi karena katalis dapat menurunkan energi aktivasi Jawaban E 18. Natrium hidroksida NaOH merupakan satu di antara beberapa zat kimia yang digunakan untuk membuat sabun, detergen, dan kertas. Jika 2 g NaOH Mr = 40 dilarutkan dalam air hingga 250 mL, berapakah kemolaran larutan tersebut… a. 0,2 M b. 0,3 M c. 0,4 M d. 0,5 M e. 0,6 M Pembahasan Jawaban A 19. Jika pada reaksi N2 + H2→ NH3, kecepatan reaksi berdasarkan N2 dinyatakan sebagai rN dan berdasarkan H2 dinyatakan sebagai rH, maka persamaan yang tepat adalah … a. rN = rH b. rN = ½rH c. rN = 1/3 rH d. rN = 3/2 rH e. rN = 3rH Jawaban C Pembahasan KIMIA SMA XI. Nana Sutresna. Grafindo. 2013 .hal 90 20. Dalam ruang yang volumenya 2 liter, 1 mol gas NH3 terurai menjadi gas N2 dan gas H2. Setelah 10 sekon, ternyata gas NH3 yang tersisa dalam ruang tersebut 0,6 mol. Tentukan laju reaksi penguraian gas NH3 dan laju reaksi pembentukan gas N2 dan gas H2 secara berurutan… a. 0,01mol L‾¹ s‾¹ ; 0,02 mol L‾¹ s‾¹ ; 0,03 mol L‾¹ s‾¹ b. 0,02mol L‾¹ s‾¹ ; 0,03 mol L‾¹ s‾¹ ; 0,01 mol L‾¹ s‾¹ c. 0,03mol L‾¹ s‾¹ ; 0,01mol L‾¹ s‾¹ ; 0,02 mol L‾¹ s‾¹ d. 0,02 mol L‾¹ s‾¹ ; 0,01 mol L‾¹ s‾¹ ; 0,03 mol L‾¹ s‾¹ e. 0,03mol L‾¹ s‾¹ ; 0,02 mol L‾¹ s‾¹ ; 0,01 mol L‾¹ s‾¹ Pembahasan Laju penguraian gas NH3 Gas NH3 yang terurai = 1 mol – 06 mol = 0,4 mol M NH3 yang terurai = 0,4mol / 2 liter = 0,2 mol L-1 Laju penguraian gas NH3 adalah banyaknya mol NH3 yang terurai dalam 1 liter setiap sekon. Jadi, v NH3 = 0,2 mol L‾¹ / 10 S = 0,02 mol L‾¹ s‾¹ Laju pembentukan gas N2 2 mol gas NH3 ~ 1 mol N2 Berarti mol gas N2 yang terbentuk = 1/2 x 0,4 mol = 0,2 mol M N2 yang terbentuk = 0,2 mol / 2 liter = 0,1 mol L‾¹ Laju pembentukan gas N2 adalah banyaknya mol N2 yang terbentuk dalam 1 liter setiap sekon. Jadi, v N2 = 0,1 mol L‾¹ / 10 S = 0,01 mol L‾¹ s‾¹ Laju pembentukan gas H2 2 mol gas NH3 ~ 3 mol H2 Berarti mol gas H2 yang terbentuk = 3/2 x 0,4 mol = 0,6 mol M H2 yang terbentuk = 0,6 mol / 2 liter = 0,3 mol L‾¹ Jadi, v H2 = 0,3 mol L‾¹ / 10 S = 0,03 mol L‾¹ s‾¹ Jawaban D KIMIA SMA XI. Sri Rahayu Ningsih. Bumi Aksara. 2013 .hal 82 Baca Juga Soal Unsur Periode 3 21. Laju suatu reaksi menjadi dua kali lebih cepat pada setiap kenaikan suhu 10 o Bila pada suhu 20°C reaksi berlangsung dengan laju reaksi 2 x 10-3 mol L-1 s-1, berapa laju reaksi yang terjadi pada suhu 50°C… a. 1,6 x 10-2 mol L‾¹ s‾¹ b. 1,6 x 10-3 mol L‾¹ s‾¹ c. 1,6 x 10-4 mol L‾¹ s‾¹ d. 1,7 x 10-3 mol L‾¹ s‾¹ e. 1,7 x 10-4 mol L-1 s-1 Jawaban A KIMIA SMA XI. Unggul Sudarmo. Phibeta. 2007, hal 89 22. Berdasarkan eksperimen pada reaksi berikut. H2O2aq + 2HIaq → 2H2Ol + I2aq Diketahui bahwa konsentrasi I2 bertambah dari 0 menjadi 0,002 mol/L dalam waktu 10 sekon. Berapakah laju reaksi pembentukan I2… a. 1 x 10-3 b. 1 x 10-4 c. 1 x 10-5 d. 2 x 10-3 e. 2 x 10-4 Pembahasan Jawaban E KIMIA SMA XI. Sri Rahayu Ningsih. Bumi Aksara. 2013, hal 82 23. Laju reaksi meningkat dua kali pada setiap kenaikan suhu sebesar 10° Jika pada suhu 30°C reaksi berlangsung selama 48 menit, berapakah lama reaksi yang berlangsung pada suhu 60°C… a. 4 menit b. 5 menit c. 6 menit d. 7 menit e. 8 menit Pembahasan Jawaban C KIMIA SMA XI. Nana Sutresna. Grafindo. 2013, hal 107 24. Suatu reaksi pada umumnya akan menjadi lebih cepat berlangsung apabila konsentrasi pereaksinya semakin besar. Penjelasan yang paling tepat dari fakta tersebut adalah… a. semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar pula energi aktivasinya b. tumbukan antarpartikel akan menghasilkan energi yang besar bila konsentrasi pereaksi meningkat c. bertambahnya konsentrasi pereaksi akan menyebabkan orde reaksi bertambah d. semakin besar konsentrasi, peluang terjadinya tumbukan yang menghasilkan reaksi juga semakin besar e. semakin besar konsentrasi akan menyebabkan suhu reaksi juga semakin tinggi Pembahasan Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi ini dapat dijelaskan dengan model teori tumbukan. Semakin tinggi konsentrasi berarti semakin banyak molekul-molekul dalam setiap satuan luas ruangan, dengan demikian tumbukan antarmolekul semakin sering terjadi. Semakin banyak tumbukan yang terjadi berarti kemungkinan untuk menghasilkan tumbukan efektif semakin besar, sehingga reaksi berlangsung lebih cepat. Jawaban D 25. Gas A dan gas B bereaksi menurut persamaan berikut. A g + B g → C g + D g Pengaruh konsentrasi A dan B terhadap laju reaksi ditemukan sebagai berikut Orde reaksi terhadap A adalah .. a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawaban B Untuk menentukan orde reaksi A maka [B] harus tetap, karena itu diambil data percobaan 1 dan 2. Jadi, pangkat reaksi A adalah 2. Orde reaksi terhadap A = 2 KIMIA SMA XI. Sri Rahayu Ningsih. Bumi Aksara. 2013, hal 100 26. Laju reaksi 2A + 2B → 3C + D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai … a. bertambahnya konsentrasi A setiap satuan waktu b. bertambahnya konsentrasi B setiap satuan waktu c. bertambahnya konsentrasi C setiap satuan waktu d. bertambahnya konsentrasi A dan B setiap satuan waktu e. bertambahnya konsentrasi B dan C setiap satuan waktu Jawaban C Pembahasan Reaksi kimia menyangkut perubahan dari suatu pereaksi reaktan menjadi hasil reaksi produk, yang dinyatakan dengan persamaan reaksi. Pereaksi reaktan → Hasil reaksi produk Pada persamaan reaksi di atas, maka laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah pereaksi untuk setiap satuan waktu atau bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk setiap satuan waktu. Baca Juga Soal Kimia Kelas 10 Semester 1 27. Berapakah lamanya reaksi pada temperatur 75°C, jika diketahui lamanya reaksi pada 45°C adalah 48 sekon dan setiap kenaikan temperatur 10°C laju reaksi menjadi 2 kali laju reaksi semula… a. 4 sekon b. 5 sekon c. 6 sekon d. 7 sekon e. 8 sekon Jawaban C Pembahasan KIMIA SMA XI. Sri Rahayu Ningsih. Bumi Aksara. 2013 .hal 89 28. Dalam suatu praktikum kimia, seorang siswa memasukkan 8 g zat A Ar A = 65 ke dalam tabung reaksi yang berisi 200 mL larutan HCl 2 M. Setelah reaksi berlangsung selama 2 menit, zat A masih tersisa sebanyak 1,5 g. Berapakah laju pengurangan zat A… a. 3,2 x 10-2 M s‾¹ b. 3,2 x 10-3 M s‾¹ c. 3,2 x 10-4 M s‾¹ d. 4,2 x 10-2 M s‾¹ e. 4,2 x 10-3 M s‾¹ Jawaban E Pembahasan KIMIA SMA XI. Nana Sutresna. Grafindo. 2013 .hal 95 29. Diketahui reaksi P + 3Q → PQ3 Dari hasil percobaan akhirnya dapat ditentukan rumus laju reaksi v = k [P]1[Q]2 Mula-mula direaksikan 0,2 M zat P dan 0,6 M zat Q serta harga k = 0,01 mol‾² L² det‾¹. Berapakah harga laju reaksi pada saat P telah bereaksi sebesar 40% … a. 1,5432 x 10-4 M/det b. 1,5432 x 10-5 M/det c. 1,5423 x 10-4 M/det d. 1,4532 x 10-4 M/det e. 1,4532 x 10-5 M/det Jawaban A Pembahasan 30. Dari persamaan reaksi 2A + B → A2B, diperoleh laju reaksi v = 0,8[A][B]2. Jika ke dalam volume 2 L dimasukkan 3,2 mol zat A dan 2,4 mol zat B serta dibiarkan terjadi reaksi, berapakah laju reaksi setelah 25% zat A bereaksi… a. 0,096 M s‾¹ b. 0,96 M s‾¹ c. 96 M s‾¹ d. – 0,096 M s‾¹ e. – 0,96 M s‾¹ Jawaban B Pembahasan Laju reaksi pada saat 25% zat A bereaksi ditentukan dari konsentrasi pereaksi pada saat itu. KIMIA SMA XI. Nana Sutresna. Grafindo. 2013 .h. 100 31 – 45 Soal Laju Reaksi dan Pembahasan 31. Berapakah molaritas larutan yang dibuat dari 3 gram NaoH yang dilarutkan kedalam air sampai volume nya menjadi 800 mL… a. 093 M b. 094 M c. 93 M d. 10 M e. 3 M Jawaban A 32. Berapakah molaritas larutan yang terjadi,jika 70mL larutan H2So4 3mL ditambah dengan 160 mL air… a. 1 M b. 3 M c. 31 M d. 54 M e. 35 M Jawaban C Pembahasan V1M1= V2M2 70 x 3 = 160 . M2 210 = 160. M2 210 / 160 = M2 31 M= M2 33. Kedalam ruang yang volumenya 2 liter,dimasukan 4 mol gas HI yang kemudian terurai menjadi H2 dan I2,setelah 5 detik,dalam ruang tersebut terdapat 1 mol gas H2. berapakah laju reaksi pembentukan gas H2 dan laju penguraian gas HI… a. 6 M/det & M/det b. 6 M/det & M/det c. 6 M/det & M/det d. 06 M/det & M/det e. 0,1 M/det & M/det Pembahasan Jawaban E 34. Suatu reaksi kimia berlangsung dua kali lebih ceppat setiap suhunya dinaikkan 10° jika laju reaksi pada saat suhu 20°C adalah x M/detik, berapakah laju reaksi pada saat suhu dinaikkan menjadi 60°C… a. 13x b. 15x c. 16x d. 17x e. 18x Pembahasan Jawaban C 35. Fungsi katalis yaitu mempercepat laju reaksi dan menurunkan. . . a. Energy aktivasi b. Tumbukan c. Suhu d. Konsentrasi e. Luas permukaan Jawaban A Pembahasan Beberapa reaksi sukar berlangsung disebabkan oleh tingginya energy karena itu,agar reaksi lebih mudah berlangsung,ditambahkan katalis. katalis mempercepat reaksi yang dengan cara mengubah jalannya reaksi,dimana jalur yang ditempuh tersebut mempunyai energy aktivasi yang lebih rendah dari pada jalur reaksi yang ditempuh dapat dikatakan bahwa katalis berperan dalam menurunkan energy aktivasi. Baca Juga Soal Hidrokarbon 36. Berikut ini yang manakah faktor yang mempengaruhi laju reaksi… a. Katalis b. Jumlah pereksi c. Jenis reaksi d. Tingkat keasaman e. Waktu Jawaban A Pembahasan Katalis adalah zat yang mempengaruhi laju reaksi tanpa mengalami perubahan kekal dalam reaksi tersebut. Karena katalis mempercepat jalannya reaksi dengan cara menurunkan energy aktifasi kimia SMA kelas XI,Sentot Budi Raharjo. Platinum .2012. hal 123 37. Berdasarkan Reaksi Diketahui bahwa N2O5 berkurang dari 3 mol/liter mwnjadi 0,6 mol/liter dalam waktu 15 laju reaksi berkurangnya N2O5… a. 5 M/detik b. 6 M/detik c. 16 M/detik d. 15 M/detik e. 16 M/detik Jawaban C Pembahasan 38. Kenaikan suhu akan mempengaruhi laju reaksi sebab. . . a. Kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energy aktivasi b. Energy kinetik partikel-partikel yang bereaksi meningkat c. Dalam reaksi kimia, suhu berperan seperti katalis d. Kenaikan suhu menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat e. Menyebabkan frekuensi antar partikel semakin meningkat Pembahasan Pada suhu tinggi, partikel-partikel yang terdapat pada suatu zat akan bergerak lebih cepat dari pada suhu rendah. Oleh karena itu, apabila terjadi kenaikan suhu,partikel-partikel akan bergerak lebih cepat. sehingga energy partikel meningkat. Jawaban B kimia SMA kelas XI, Drs. Unggul sudarmo Erlangga .2013. hal 110 39. Laju suatu reaksi menjadi dua kali lebih cepat pada setiap kenaikan suhu 10°jika pada sushu 20 °c reaksi berlangsung dengan laju reaksi 2×10-3 mol/Liter detik, berapa laju reaksi yang terjadi pada suhu 50 °c… a. 1,6 x 10‾² b. 2 x 10‾³ c. 3x 10‾³ d. 5 x 10‾² e. 5 x 10‾³ Jawaban A Pembahasan kimia SMA kelas XI, Drs. Unggul sudarmo Erlangga .2013. hal 108 40. Reaksi gas bromin dengan gas nitrogen oksida sesuai dengan persamaan reaksi 2NOg + Brg → 2 NOBrg Berdasarkan hasil dari percobaan diperoleh data sebagai berikut Tentukan orde reaksi terhadap NO… a. X=6 b. X=5 c. X=9 d. X=3 e. X=2 Jawaban E Pembahasan kimia SMA kelas XI,Budi utami dkk. hal 93 41. Zat hasil reaksi yang bertindak sebagai katalis adalah… a. Katalis homogen b. Katalis heterogen c. Autokatalis d. Biokatalis e. Antikatalis Jawaban C Pembahasan Autokatalis adalah zat hasil reaksi yang bertindak sebagai katalis. Katalis homogen merupakan katalis yang dapat bercampur secara homogen dengan zat pereaksinya karena mempunyai wujud yang sama Katalis heterogen merupakan katalis yang tidak dapat bercampur secara homogen dengan zat pereaksinya karena wujudnya berbeda. Biokatalis merupakan katalis yang bekerja pada proses metabolisme yaitu enzim. Antikatalis merupakan katalis yang bertindak untuk menghambat reaksi atau yang sering dikenal juga dengan Inhibitor 42. Diketahui data-data percobaan pada table berikut Dari data diatas, reaksi yang berlangsung paling cepat adalah percobaan nomor… a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawaban A Pembahasan Kecepatan reaksi diatas bergantung pada luas permukaan dan konsentrasi Serbuk lebih cepat bereaksi dari pada keeping Konsentrasi kemolaran,semakin pekat konsentrasi semakin besar reaksi berlangsung semakin cepat. seri pendalaman materi kimia, Mustafal Bakri. hal 85 43. Dari hasil percobaan reaksi Diperoleh data sebagai berikut Tingkat reaksi untuk reaksi diatas adalah… a. 0 b. Tetap c. d. e. Jawaban E Pembahasan seri pendalaman materi kimia,Mustafal Bakri. hal 85 45. Dari percobaan untuk reaksi A+B → produk reaksi adalah sebagai berikut Untuk percobaan 1 dan 4 faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi adalah… a. Konsentrasi dan suhu b. Suhu dan wujud c. Luas permukaan sentuh dan konsentrasi d. Wujud dan konsentrasi e. Luas permukaan dan suhu Jawaban D Pada percobaan 1 dan 4 faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi adalah wujud dan besarnya konsentrasi D 46 – 60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban 46. Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh faktor berikut, kecuali… a. Ukuran partikel b. Suhu c. Katalis d. Konsentrasi e. Warna Jawaban E Pembahasan Faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah Luas permukaan total zat padat akan bertambah jika ukurannya diperkecil, makin luas permukaan sentuh, reaksi makin cepat Semakin besar konsentrasi, makin cepat reaksi berlangsung. Pada reaksi yang melibatkan pereaksi dalam wujud gas, penambahan tekanan dengan memperkecil volume akan memperbesar konsentrasi, dengan demikian dapat memperbesar laju reaksi. Laju reaksi dapat juga dipercepat atau diperlambat dengan mengubah suhunya, makin tinggi suhu reaksi makin cepat. Katalisator adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi, tetapi zat itu sendiri tidak mengalami perubahan yang kekal tidak dikonsumsi atau tidak dihabiskan. 47. Molaritas larutan KI yang dibuat dengan melarutkan 0,1 mol KI kedalam air sampai volumenya 2 liter adalah… a. 0,05 M b. 0,20 M c. 0,50 M d. 2,00 M e. 2,50 M Pembahasan Jawaban A 48. Reaksi 2NOg + O2g → 2NO2g. Persamaan laju reaksinya, r = k[NO]²[O2] Jika volume diperkecil volume semula maka laju reaksinya sebanding laju semula menjadi… a. 8 kali b. 1/16 kali c. 16 kali d. 32 kali e. 1/2 kali Bank Soal Kimia,2014, Pembahasan r = k [NO]² [O2] 1 = k [1]² [1] k = 1 volume diperkecil menjadi setengah volume semula maka laju reaksinya. Jawaban A 49. Untuk membuat 500 mL larutan KOH 0,2 M diperlukan kristal KOH murni sebanyak… a. 56 g b. 28 g c. 14 g d. 7 g e. 5,6 g Jawaban E Pembahasan Dicari mol KOH Volume konsentrasi Mol = 500 x 0,2 = 100 mmol / 100 x 10-3 / 0,1 mol Dicari massa kristal KOH Massa = mol x Mr KOH Massa = 0,1 x 56 = 5,6 gram kristal KOH 50. Data eksperimen untuk reaksi Ag + B2g → 2ABg adalah sebagai berikut. Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya adalah… a. υ = k [A]² b. υ = k [B] c. υ = k [A] [B] d. υ = k [A] [B]² e. υ = k [A]²[B] Pembahasan Kita tentukan terlebih dahulu orde masing-masing reaktan. Untuk A, lihat konsentrasi B yang sama yaitu pada nomor 1 dan 4 Bandingkan data no 1 dan data no 4 Selanjutnya tentukan orde untuk B, lihat konsentrasi A yang sama yaitu pada data nomor 1 dan 2. Bandingkan data no 1 dan 2 Jadi, persamaan laju reaksinya adalah v = k[A]2.[B] Jawaban E Baca Juga Soal Hasil Kali Kelarutan KSP 51. Berikut ini adalah data hasil percobaan laju reaksi dari reaksi Reaksi tersebut mempunyai tetapan laju reaksi sebesar… a. 0,2 b. 2,0 c. 20 d. 100 e. 200 Pembahasan Jawab E 52. Kalsium karbonat terurai menurut reaksi CaCO3 → CaO + CO2 Bila 50 gram CaCO3 Mr = 100 pada suhu dan tekanan tertentu terurai seluruhnya dalam waktu 5 menit maka kecepatan penguraiannya adalah… a. 1,67 mol/detik b. 0,1 mol/detik c. 0,5 mol/detik d. 0,05 mol/detik e. 1,67 × 10‾³ mol/detik Bank Soal Kimia,2014, Pembahasan Mol CaCO3 = massa/Mr = 50 gram/100 gram/mol = 0,5 mol 5 menit = 300 detik Kecepatan terurainya = massa/mr 0,5 / 300 = 1,67 × 10‾³ mol/detik Jawaban E 53. Diketahui reaksi Reaksi diatas merupakan reaksi orde … a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawaban C Pembahasan 54. Tabel berikut memberikan informasi reaksi. A + B → C + D Reaksi [A] M [B] M vM s-1 1 0,2 0,1 0,1 2 0,4 0,1 0,2 3 0,6 0,1 0,3 Orde reaksi terhadap A adalah … a. 0 b. 0,5 c. 1,0 d. 2,0 e. 3,0 Pembahasan Jawaban C 55. Setiap kenaikan suhu 20oC, laju reaksi menjadi tiga kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20oC laju reaksi berlangsung 9 menit, maka laju reaksi pada suhu 80oC adalah… a. 1/9 menit b. 1/6 menit c. 1/3 menit d. 2/3 menit e. 3/6 menit Jawaban C Pembahasan Baca Juga Soal Hidrolisis Garam 56. Dari percobaan reaksi CaCO3s + 2 HCl aq → CaClaq + CO2 g + H2Og Diperoleh data sebagai berikut Pada percobaan 1 dan 3 laju reaksi di pengaruhi oleh…. a. Temperatur b. Katalis c. Sifat-sifat d. Konsentrasi e. Luas permukaan Pembahasan Jawaban E Pada percobaan 1 massa zat CaCO3 berrbentuk serbuk, sedangkan percobaan 3 berbentuk bongkahan. Waktu reaksi pada percobaan 1 lebih cepat dibandingkan pada percobaan 3. Hal ini disebabkan luas permukaan bentuk serbuk lebih besar dibandingkan bentuk bongkahan. 57. Akohol lebih mudah terbakar dari pada minyak tanah, sebab alcohol… a. Lebih mudah menguap b. Lebih kecil energi pengaktifannya c. Lebih reaktif d. Lebih rendah masa jenis nya e. Lebih kecil massa rumusnya Kimia SMA/MA kelas XI,Sudarmo,Unggul,2013, Jawaban A Pembahasan Sifat alkohol apabila berinteraksi dengan udara diletakkan di tempat terbuka maka alkohol lebih mudah terikat dengan gas sehingga alkohol lebih cepat menguap, karena penguapan yang lebih cepat dari minyak tanah yang menyebabkan alkohol lebih mudah terbakar. 58. Percobaan kinetika reaksi X + Y → P + Q Menghasilkan data sebagai berikut Orde reaksi terhadap X adalah.. a. Nol b. Setengah c. Satu d. Dua e. Tiga Bank Soal Kimia,2014, Jawaban C Pembahasan 59. Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi v = k[P]2[Q]. Apabila konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar tiga kali, kecepatan reaksi diperbesar … kali. a. 3 b. 6 c. 9 d. 18 e. 27 Kimia SMA/MA kelas XI,Justiani, Sandri dan Muchtaridi ,2002, Jawaban E Pembahasan 60. Data eksperimen untuk reaksi Ag + B2g → 2 ABg adalah sebagai berikut… Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya adalah… a. V = k [A]2 b. V = k [B] c. V = k [A] [B] d. V = k [A] [B]2 e. V = k [A]2[B] Kimia SMA/MA kelas XI,Justiani,Sandri dan Muchtaridi ,2002, Jawaban E Pembahasan
.
  • e0et4gy6ui.pages.dev/288
  • e0et4gy6ui.pages.dev/943
  • e0et4gy6ui.pages.dev/666
  • e0et4gy6ui.pages.dev/577
  • e0et4gy6ui.pages.dev/115
  • e0et4gy6ui.pages.dev/100
  • e0et4gy6ui.pages.dev/857
  • e0et4gy6ui.pages.dev/888
  • e0et4gy6ui.pages.dev/21
  • e0et4gy6ui.pages.dev/623
  • e0et4gy6ui.pages.dev/37
  • e0et4gy6ui.pages.dev/783
  • e0et4gy6ui.pages.dev/200
  • e0et4gy6ui.pages.dev/427
  • e0et4gy6ui.pages.dev/590

    • soal pilihan ganda laju reaksi dan pembahasan